Exercício de Química Geral

1. Água pura é um mau condutor de corrente elétrica. O ácido sulfúrico puro (H2SO4) também é mau condutor. Explique o fato de uma solução diluída de ácido sulfúrico, em água, ser boa condutora de corrente elétrica.

2. À temperatura ambiente, o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.
a) Por que, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto, no estado sólido, não é?
b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade?
c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?

3. Dissolvendo-se 600 moléculas de uma substância em água, verificou-se que 15 moléculas sofreram dissociação. Qual é o grau de ionização (α) da substância em questão? Trata-se de um eletrólito forte ou fraco?

4. Qual dos itens a seguir representa o eletrólito mais forte?
a) α = 40%
b) α = 0,85%
c) Tem 40 moléculas dissociadas em cada 200 moléculas totais.
d) ¾ de moléculas estão dissociadas.
e) Metade das moléculas se dissociaram.

5. A tabela abaixo apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3

6. Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em:
a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
b) monoácido, diácido, triácido, triácido.
c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.

7. Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos:
a) ácido bromídrico
b) ácido sulfuroso
c) ácido nitroso
d) ácido pirofosfórico

8. Considere o seguinte composto: H3PO3
Julgue como verdadeira (V) ou falsa (F) as afirmações.
I. O composto apresenta três hidrogênios ionizáveis.
II. O composto apresenta quatro ligações covalentes comuns e uma dativa.
III. O composto é um diácido.
IV. O composto pertence a uma função orgânica.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
a) V, V, V, F
b) F, F, V, F
c) F, V, F, V
d) V, F, F, V
e) V, F, F, F

9. Considere os ácidos oxigenados abaixo: HNO2(aq), HClO3(aq), H2SO3(aq), H3PO4(aq). Seus nomes são, respectivamente:
a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.

10. Escreva as fórmulas das seguintes bases: Hidróxido de lítio, Hidróxido de ferro II, Hidróxido de cobre I, Hidróxido de alumínio e Hidróxido de bário.

11. Classifique as bases quanto ao número de hidroxila, solubilidade em água e força:
NH4OH Sn(OH)4 NaOH Mg(OH)2:

12. O nitrato de potássio (KNO3) é um sal que pode ser utilizado na fabricação de pólvora, como fertilizante do solo e também pela industria de alimentos de carnes para evitar a proliferação de bactérias que podem causar danos aos seres humanos.
a seu respeito, responda aos itens seguintes.
a) O KNO3 é um composto iônico ou molecular? Justifique sua resposta.
b) Em qual condição ele conduz corrente elétrica: sólido, fundido (líquido) ou em solução aquosa?
c) Sua solução aquosa é classificada em eletrolítica ou não eletrolítica?

13. Equacione, pelo menos 5 reações, entre os ácidos e bases abaixo:
H2SO4 HClO4 Ba(OH)2 LiOH HNO3 NaOH NH4OH HCl HF Ca(OH)2

14. Dê o nome dos sais obtidos na questão anterior.

15. Identifique a que funções inorgânicas pertencem os compostos (ácido, base, sais ou óxidos ...):
a) Al(OH)3
b) Al2(CO3)3
c) NH4OH
d) Mg(NO3)2
e) Na2O f) SO3

16. Dê o nome dos compostos da questão anterior.

17. Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual o ácido, presente no estômago, principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de magnésio.

18. Complete as reações abaixo:
a) Li2O2 + HCl -
 b) BaO + H2CO3  -
c) SO3 + H2O  -
d) NO + H2O -

19. Dê o nome dos produtos obtidos na questão anterior.

20. O que são óxidos neutros? Quais são eles?

21. Cite dois ácidos e suas respectivas aplicações no dia-a-dia.

22. Cite duas bases e suas respectivas aplicações no dia-a-dia.

23. Cite dois óxidos e suas respectivas aplicações no dia-a-dia. 24. A reação de neutralização ocorre entre um ácido e uma base e forma sal e água. Exemplifique esta reação.